Tabla periódica: 118 elementos, símbolos y masas atómicas

Empieza por el dato que ya tienes

Esta referencia reúne los 118 elementos químicos reconocidos, desde el hidrógeno (Z = 1) hasta el oganesón (Z = 118). Cada fila indica número atómico, símbolo, nombre en español, categoría y masa atómica de referencia. Busca Fe si una fórmula menciona hierro, busca 79 si un ejercicio da un número atómico o filtra una familia como los gases nobles para comparar menos filas a la vez.

Sirve como consulta rápida para estudiar, leer fórmulas, ordenar datos y comprobar nombres o símbolos. No sustituye una ficha de seguridad, una especificación de laboratorio ni una indicación para manipular sustancias. Si un dato afecta un experimento, una decisión de salud, un proceso industrial o un residuo, confirma la fuente técnica aplicable al material y al caso concreto.

El número atómico define el elemento

El número atómico, representado por Z, es la cantidad de protones del núcleo. Ese número define la identidad química: todo átomo con 6 protones es carbono y todo átomo con 26 protones es hierro. Un átomo puede ganar o perder electrones al formar un ion sin dejar de ser el mismo elemento; solo cambia de elemento cuando cambia su número de protones.

La tabla está ordenada por Z y no por masa atómica. Por eso responde de inmediato a una pregunta como “¿cuál es el elemento 47?”: es la plata, Ag. La masa atómica también es útil, pero responde a otra necesidad de lectura.

Los símbolos se leen con mayúsculas y minúsculas

Los símbolos químicos son convenciones internacionales y las mayúsculas importan. Co es cobalto, mientras que CO es la fórmula del monóxido de carbono. La primera letra es mayúscula y la segunda, cuando existe, es minúscula: H, He, Na, Cl y Og.

Varios símbolos conservan nombres históricos y no se parecen al nombre actual en español. Na corresponde al sodio, K al potasio, Fe al hierro, Ag a la plata y Au al oro. Buscar por símbolo, en lugar de adivinar a partir de las letras, evita confusiones en ecuaciones, etiquetas e inventarios.

Masa atómica y número másico no son lo mismo

La columna de masa atómica ofrece un valor de referencia del elemento. En los elementos que aparecen en la naturaleza como mezcla de isótopos, ese valor refleja la composición isotópica considerada por la evaluación estándar. Por eso el cloro puede figurar como 35,45 y no como un número entero.

No debe confundirse con el número másico de un núclido determinado. El número másico suma protones y neutrones de un átomo concreto, como carbono-12 o carbono-14. La masa atómica sirve de referencia para el elemento; el número másico identifica un isótopo específico.

Qué indican los valores entre corchetes

Los elementos sin isótopos estables, o sin una abundancia isotópica terrestre característica, necesitan otra forma de presentarse. En la tabla periódica de la IUPAC, el número entre corchetes es el número másico del núclido con la semivida confirmada más larga. No equivale sin más a una masa atómica estándar comparable con la del oxígeno o el silicio.

La diferencia importa cuando hay cálculos, documentación o comparación de fuentes. Esta página facilita una consulta rápida; las publicaciones de IUPAC y las referencias especializadas deben prevalecer para masas atómicas estándar, composición isotópica o datos de desintegración.

Grupos, períodos y categorías: una forma de orientarse

Las filas horizontales son períodos y las columnas verticales son grupos. Los elementos de un mismo grupo suelen compartir patrones generales de electrones de valencia, lo que ayuda a entender ciertos comportamientos químicos. Aun así, la posición explica más que una etiqueta aislada: conviene leer el elemento junto con su grupo, período y la propiedad específica que interesa.

Las categorías de esta lista —metales alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, lantánidos, actínidos, metaloides, no metales, halógenos y gases nobles— hacen más manejables las 118 filas. Son atajos didácticos, no una clasificación de seguridad ni una decisión de compatibilidad. La reactividad, la radiactividad, el estado de oxidación y el riesgo dependen del elemento y de su forma.

Los lantánidos y los actínidos suelen aparecer en dos líneas bajo el cuerpo principal para mantener una tabla legible. Pertenecen a los períodos 6 y 7; su posición separada en el diseño no los sitúa fuera de la tabla periódica.

Cómo consultar sin memorizar toda la tabla

• Usa el número atómico para identificar el elemento.
• Usa el símbolo al leer una fórmula, etiqueta o tabla técnica.
• Filtra por categoría para una primera comparación entre familias.
• Lee con atención las masas atómicas, sobre todo los decimales y los corchetes.

La referencia internacional de nombres y presentación es la tabla periódica de elementos de IUPAC. Esta página organiza sus identificadores principales para consulta general, sin sustituir la documentación técnica propia de cada material.

Preguntas frecuentes

¿Cuántos elementos hay en la tabla periódica?

Hay 118 elementos reconocidos, desde el hidrógeno, con número atómico 1, hasta el oganesón, con número atómico 118. Las entidades científicas confirman la identificación y el nombre de cualquier elemento nuevo.

¿Cuál es la diferencia entre número atómico y masa atómica?

El número atómico cuenta protones y define el elemento. La masa atómica es un valor de referencia relacionado con la masa de sus átomos y, en elementos naturales, puede reflejar una mezcla de isótopos. Por eso no suele ser un número entero.

¿Por qué Na y K no se parecen a sodio y potasio?

Los símbolos proceden de nombres históricos usados en la nomenclatura científica: Na viene de natrium y K de kalium. La misma tradición explica Fe para hierro y Ag para plata.